(一)烷烃
1、取代反应:
注意:
①反应条件:光照(室温下,在暗处不发生反应,但不能用强光直接照射,否则会发生爆炸)。
②反应物:纯卤素单质气体,如甲烷通入溴水中不反应。
③反应不会停留在某一步,因此产物是5种物质的混合物。1 mol H被取代,需要1mol Cl2,认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
2、氧化反应:在空气中燃烧:
3、裂化反应:
注意:环烷烃的化学性质与烷烃相似。
(二)烯烃
1、加成反应:烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应,如:
(1)溴水,卤素单质(X2)
(2)氢气(H2)
(3)氯化氢(HCl)
(4)水(H2O)
2、氧化反应
(1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
注意:分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO4。分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO4
拓展:烯烃与KMnO4的反应:在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇,高锰酸钾被还原成MnO2。在酸性高锰酸钾溶液中,烯烃中碳碳双键完全断裂,CH2=基被氧化成CO2,RCH=基被氧化成羧酸,基被氧化成酮。 高锰酸钾被还原成Mn2+。
(2)催化氧化:在催化剂作用下,烯烃可直接被氧气氧化。如:
2CH2=CH2+O2====2CH3CHO
(3)可燃性:烯烃都可燃烧,由于其分子中的含碳量较高,所以在燃烧时火焰明亮,伴有黑烟。
3、加聚反应:单烯烃加聚的通式为
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